题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4 ， 发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）写出该反应的方程式 ， 反应的△H 0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为 mol·L﹣1·s﹣1 ， 反应的平衡常数K1为 ．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是（ ）
反应时间（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的浓度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
试题篮
2SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ）
