强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1， H2SO4（浓）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1 HNO3（aq）+KOH（a...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：

H⁺（aq）+OH^﹣（aq）=H₂O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol^﹣¹ ，

又知：CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣¹ ，

$\text{[math]}$ H₂SO₄（浓）+ $\text{[math]}$ Ba（OH）₂（aq）= $\text{[math]}$ BaSO₄（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹ ，

上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的大小关系是（）

A . Q₂＞Q₃＞Q₁ B . Q₂＞Q₁＞Q₃ C . Q₁=Q₂=Q₃ D . Q₂=Q₃＞Q₁

【考点】

【答案】

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举一反三

（1）在下列空格上填出“＜”或“＞”

①2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）═2S （s）+2H₂O（l）△H=﹣Q₂kJ/mol Q₁{#blank#}1{#/blank#} Q₂

②对于平衡m A（g）═n B（g）+p C（g），若降低温度时，A 的转化率增大，则△H₁{#blank#}2{#/blank#} 0；若减压后正反应速率小于逆反应速率，则m{#blank#}3{#/blank#} n+p常温下pH=12的烧碱溶液与pH=12氨水分别加水稀释至pH=10，所加水的体积前者{#blank#}4{#/blank#} 后者

（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可以得到深蓝色溶液，溶液显深蓝色是由于生成了一种离子，请写出该离子的离子符号{#blank#}5{#/blank#} ．

2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．

（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是{#blank#}1{#/blank#}

（2）煤的液化发生的主要反应如下表：

化学反应方程式	平衡常数
化学反应方程式	500℃	700℃
①2H₂（g）+CO（g）=CH₃OH（g）△H₁=akJ/mol	2.5	0.2
②H₂（g）+CO₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H₂=bkJ/mol	1.0	2.3
③3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃	K₃	4.6

①△H₁{#blank#}2{#/blank#} △H₂（填“＞”、“＜”、“=”），△H₃={#blank#}3{#/blank#} kJ/mol（用a、b表示）．

②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H₂、CO、CH₃0H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH₃0H的速率{#blank#}4{#/blank#} 消耗CH₃0H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）

③K₃={#blank#}5{#/blank#}

（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．

①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是{#blank#}6{#/blank#}

②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH₃OH（g）=CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g），在压强为P₁时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t₁时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是{#blank#}7{#/blank#} （保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是{#blank#}8{#/blank#} （写一条即可）．

③若在t₂时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．