氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．

（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2 (g)+O2 (g)2NO(g)		工业固氮 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于{#blank#}1{#/blank#} （填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因{#blank#}2{#/blank#} 。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因{#blank#}3{#/blank#} 。

（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（р₁、р₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是{#blank#}4{#/blank#} （填“A”或“B”）；比较р₁、р₂的大小关系{#blank#}5{#/blank#} 。

（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是{#blank#}6{#/blank#} 。

（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(1)4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH＝{#blank#}7{#/blank#} 。
（已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＝－92.4kJ·mol^－1
2H₂(g) +O₂(g)2H₂O(l)  △H＝－571.6kJ·mol^－1 ）

①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=﹣297.16kJ/mol

②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=﹣296.83kJ/mol

③S（单斜，s）═S （正交，s）△H₃

下列说法正确的是（   ）

【资料卡片】

i．NH₄NO₃是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH₄NO₃═2N₂↑+O₂↑+4H₂O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH₄NO₃═3N₂↑+2NO₂+8↑H₂O