题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
影响化学反应速率的因素的探究b
实验编号 |
实验目的 |
温度 |
催化剂 |
浓度 |
甲组实验Ⅰ |
探究对H2O2分解速率的影响 |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL2%H2O2 |
甲组实验Ⅱ |
25℃ |
二氧化锰 |
10mL5%H2O2 |
①甲组实验得出的数据可知:浓度越大,H2O2分解速率;
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析:相同条件下,H2O2在(填“酸”或“碱”)性环境下放出气体速率较快;乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H2O2(已知还生成另一种物质硫酸钡)支持这一方案的理由是.
铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。
(1)制造汽车所用的钢材是{#blank#}1{#/blank#} (填“铁”或“铜”)的合金,这种金属在活动性顺序中排在(H)的{#blank#}2{#/blank#} 面;为保护汽车的金属外壳,表面通常喷一层油漆,其主要作用是隔绝{#blank#}3{#/blank#} ,防止金属锈蚀。
(2)某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下:
①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} , 废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理,其目的是{#blank#}5{#/blank#}。
②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后,为了得到纯净的铜粉,Ⅰ的主要步骤是{#blank#}6{#/blank#} 。
③在“氧化铜”(含少量铜)转化为硫酸铜溶液的过程中,以下化学反应方程式与该过程有关的是{#blank#}7{#/blank#} 。
A.2Cu+ O22CuO |
B.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O |
C.Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ |
D.CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O |
试题篮