①操作I的名称为；

②加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的；

③加入Na₂CO₃时，发生反应的化学方程式是；

④操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是；

⑤蒸发时玻璃棒的作用是，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；

⑥某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是．

A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤

B．蒸发时有一些液体、固体溅出

C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

[计算]→[称量、量取]→[溶解]→[装瓶]

①计算：需NaClg，水 mL；

②称量：用称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；

③溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是；

用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液．

①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液 g（体积约24mL）、水约 mL；

②称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数  3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；

③混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用搅拌；

④装瓶并贴标签：请填写如图标签；