题型:实验探究题 题类:真题 难易度:普通
2016年江苏省无锡市中考化学试卷
Ⅰ制备Fe2O3
【资料一】
①无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体.
②绿矾(FeSO4•7H2O)高温分解产生一种金属氧化物和几种气态非金属氧化物.
③SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体,能使品红溶液褪色.
甲同学用如下装置制备Fe2O3并验证绿矾受热分解的其他产物;
乙同学模拟生产复印用Fe3O4粉的实验流程如下:
【资料二】Fe(OH)2是一种白色难溶于水的固体,在空气中易被氧化.
FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反应的化学方程式依次为①,②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 . 由沉淀a获得Fe3O4的化学方程式为:Fe(OH)2+2Fe(OH)3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe(OH)2 , 采取的实验操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油,然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液(驱赶O2),胶头滴管的争取使用方法是(填字母).
制备还原铁粉的工业流程如下:
①操作1的名称是,NH4HCO3和FeSO4溶液反应的化学方程式为.
②若将14.06g粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC)在氧气流中完全反应,得到0.22g
CO2 , 将相同质量的粗还原铁粉与足量稀硫酸反应,得到0.48gH2(FexC与稀硫酸反应不产生H2).试通过计算确定FexC的化学式(请写出计算过程).
③粗还原铁粉经加工处理后变成纯还原铁粉,纯还原铁粉和水蒸气在高温条件下也可制得四氧化三铁,同时生成一种气体.其装置如图所示:
SAP材料吸水性强,湿润的SAP材料能为该反应持续提供水蒸气.实验开始一段时间后,观察到在肥皂液中有大量的气泡产生,此气泡用火柴即能点燃,同时有肥皂泡飘到空中.生成的气体是,干燥的SAP材料作用是.
工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出).
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于{#blank#}1{#/blank#};
(2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是{#blank#}2{#/blank#};
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为{#blank#}3{#/blank#};
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有{#blank#}4{#/blank#} .
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. |
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. |
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. |
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点. |
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