氢化钙（CaH₂）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H₂CaH₂ ．

（1）CaH₂中钙和氢元素的化合价分别为{#blank#}1{#/blank#} ， 装置中的无水氯化钙干燥装置也可用{#blank#}2{#/blank#}来代替．
（2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：{#blank#}3{#/blank#} （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是{#blank#}4{#/blank#} ． 若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　{#blank#}5{#/blank#} ．
（4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V₁mL刻度处变化到V₂mL刻度处（V₂＜V₁ ， 气体密度为dg/mL）
①橡胶管的作用为：a．{#blank#}6{#/blank#}；b．{#blank#}7{#/blank#} ．
②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH₂+H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑的反应外，还最有可能发生的反应为{#blank#}8{#/blank#} ．
③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V₁、V₂和w之间的关系{#blank#}9{#/blank#} ．
④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m₁g，反应后的质量为m₂g．乙同学表示出的m，m₁ ， m₂和w之间的关系的等式为{#blank#}10{#/blank#} ．

了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质．

（1）如图表示核电荷数为11～17的元素最高和最低化合价．

①从图中可以看出，硫元素的最高正价是　 {#blank#}1{#/blank#}　．

②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为　 {#blank#}2{#/blank#}　．

③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律 {#blank#}3{#/blank#}．

（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子．回答以下问题：

①某金属原子的结构示意图为 ， 则最外层电子数x= {#blank#}4{#/blank#}；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为　 {#blank#}5{#/blank#}．

②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理　 {#blank#}6{#/blank#}　；该反应的基本反应类型为 {#blank#}7{#/blank#}