氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为{#blank#}1{#/blank#} （用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH₄Cl固体， 溶液的pH{#blank#}2{#/blank#}（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度{#blank#}3{#/blank#}（填“增 大”或“减小”）。

（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和2H₂O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} ， 平衡常数表达式为{#blank#}5{#/blank#}；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为{#blank#}6{#/blank#}mol。

（3）由N₂O、H₂O反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂ ， 其△H={#blank#}7{#/blank#}  kJ/mol。

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是{#blank#}1{#/blank#} 　

A．c（HA）＜c（A^﹣）                      B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^﹣） D.2c（OH^﹣）=2c（H⁺）+[c（HA）﹣c（A^﹣）]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣（填：“能”或“不能”）{#blank#}2{#/blank#} 大量共存．

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：{#blank#}3{#/blank#} ．

③已知在25℃时，CO₃^2﹣水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^﹣4 ， 当溶液中c（HCO₃^﹣）：c（CO₃^2﹣）=2：1时，溶液的pH={#blank#}4{#/blank#} ．