- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市丰台区2020年高考化学一模试卷

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl＋O₂。

（1）、实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。

（2）、写出步骤①的离子反应方程式。

（3）、加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。

（4）、相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：

请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：。

（5）、相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。

（6）、高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。

举一反三

实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．

甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

请回答：

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO₂④增加碳的量 ⑤降低压强．

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