- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

北京市朝阳区2020年高考化学模拟试卷

无水氯化锰 $\text{[math]}$ 在电子技术和精细化工领域有重要应用。一种由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备无水氯化锰的工艺如下(部分操作和条件略)。

I．向粗锰粉中加入盐酸，控制溶液的pH约为5，测定离子的初始浓度。静置一段时间后锰粉仍略有剩余，过滤；

II．向I的滤液中加入一定量盐酸，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后加入 $\text{[math]}$ 固体调节溶液的pH约为5，过滤；

III．向II的滤液中通入 $\text{[math]}$ 气体，待充分反应后加热一段时间，冷却后过滤；

IV．浓缩、结晶、过滤、洗涤、脱水得到无水MnCl₂。

各步骤中对杂质离子的去除情况

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
初始浓度/mg·L^–¹	21.02	4.95	5.86
步骤I后/ mg·L^–¹	12.85	3.80	3.39
步骤II后/ mg·L^–¹	0.25	3.76	3.38
步骤III后/ mg·L^–¹	0.10(达标)	3.19(未达标)	0.12(达标)

已知：金属活动性Mn＞Fe＞Ni＞Pb

（1）、锰和盐酸反应的化学方程式是。

（2）、步骤I中：

①Fe²⁺浓度降低，滤渣中存在 $\text{[math]}$ 。结合离子方程式解释原因：。

②Pb²⁺浓度降低，分析步骤I中发生的反应为：Pb + 2H⁺ = Pb²⁺ + H₂↑、。

（3）、步骤II中：

① $\text{[math]}$ 酸性溶液的作用：。

②结合离子方程式说明MnCO₃的作用：。

（4）、步骤III通入H₂S后， Ni²⁺不达标而 $\text{[math]}$ 达标。推测溶解度：PbSNiS（填“>”或“<”）。

（5）、测定无水 $\text{[math]}$ 的含量：将a g 样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用b mol/L硫酸亚铁铵 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ ，消耗c mL 硫酸亚铁铵。（已知：滴定过程中发生的反应为：Fe²⁺ + Mn³⁺ = Fe³⁺ + Mn²⁺）

①样品中MnCl₂的质量分数是（已知：MnCl₂的摩尔质量是126 g·mol^-1）。

②“持续加热”的目的是使过量的 $\text{[math]}$ 分解。若不加热，测定结果会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

举一反三

在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积K_sp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）