- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

安徽省蚌埠市2020年高考理综-化学四模试卷

过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）、基态铁原子核外共有种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为。

（2）、NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm，则熔点NiOFeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是。

（3）、Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为形。

②配离子中，中心离子的配位数为，N与中心原子形成的化学键称为键。

③配体H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的杂化方式是，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为。

（4）、一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。

图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为，晶体密度ρ=g·cm⁻³（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（ $\text{[math]}$ ），则原子2的坐标为。

举一反三

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

下列说法中正确的是（）

化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列离子中，中心原子的杂化方式与其它三种不同的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心