- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广西桂林十八中2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

碳及其化合物在有机合成、能源开发等工农业方面具有十分广泛的应用。

（1）、Ⅰ.在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆(l)燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出41.8kJ的热量，表示C₆H₆(l)燃烧热的热化学方程式为。

（2）、Ⅱ.乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法

已知：2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O（g） ΔH=-484kJ/mol

OHC-CHO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ HOCH₂CH₂OH(g) ΔH=-78kJ/mol

则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ OHC-CHO(g)+2H₂O（g）的ΔH=；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=(用含K₁、K₂的代数式表示)。

（3）、Ⅲ. 甲醇的合成。

在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH₂发生反应如下：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是P_AP_B(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍 b．CH₃OH的体积分数不再改变

c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变

（4）、在P₁压强、T₁℃时，经5min达到化学平衡，则用氢气表示该反应的化学速率v(H₂)=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大，不变，减小”)。

举一反三

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（C）与v（D）的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1：1．

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