- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

河北省唐山遵化市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

（1）、I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。

甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。

（2）、乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。

②证明含有SO₃的实验现象是；安全瓶H的作用是。

（3）、II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。

甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

甲方案中的离子方程式为。

（4）、乙方案中量气管中最佳试剂是。

a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄ d.饱和NaCl溶液

（5）、乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。

（6）、若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)

举一反三

资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固体充分反应而制得产品：

回答下列问题：

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