A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：
（1）、E元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为。
（2）、D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为。
（3）、①B
2A
2中含有
键和
键，其电子式为
。
②该物质与水反应的化学方程式为。
（4）、下列说法正确的是
(填字母序号)。
①B，D，E原子半径依次减小
②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数
③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水
④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G
（5）、在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。
