在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）⇌3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为6mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.4mol/（L•min）．请回答下列有关问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖南省五市十校联考高一下学期期中化学试卷

（1）、5min末A的物质的量浓度为．

（2）、前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为．

（3）、化学方程式中n值为．

（4）、此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v（A ）=5mol/（ L•min ） ②v（ B ）=6mol/（ L•min ）

③v（C）=4.5mol/（ L•min ） ④v（D ）=8mol/（ L•min ）

其中反应速率最快的是（填编号）．

举一反三

将0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^﹣¹ ．以下表述正确的是（）

2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C（g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^﹣¹•s^﹣¹ ，下列推断正确的是（）

甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂ ，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol．

NH₃是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受广大化学工作者的关注。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂（g）+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92kJ•mol^-1。

某科研小组采用如下方案对废旧光盘金属层中的少量Ag进行回收(金属层中其它金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解；

②常温时N₂H₄·H₂O(水合肼)能还原Ag(NH₃)₂^＋：

4Ag(NH₃)₂^＋＋N₂H₄·H₂O＝4Ag↓＋N₂↑＋4NH₄^＋＋4NH₃↑＋H₂O

回答下列问题：

为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：

I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： $\text{[math]}$ 。

（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 如下表。

温度/ $\text{[math]}$	250	300	350
$\text{[math]}$	2.041	0.270	0.012

①该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ {#blank#}1{#/blank#}。

②由表中数据判断该反应的 $\text{[math]}$ {#blank#}2{#/blank#}(填“>”“=”或“<”)0。

③某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则此时的温度为{#blank#}3{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（2）要提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#}(填字母)。

a．增加 $\text{[math]}$ 的浓度　b．加入催化剂　　c．升温　　d．加入 $\text{[math]}$ 　　e．加入惰性气体　　f．分离出甲醇

II.

（3）已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 催化氢化合成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}。

（4）在一定条件下，发生 $\text{[math]}$ 催化氢化合成甲醇的反应。体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别表示温度或压强。

① $\text{[math]}$ 表示的物理量是{#blank#}6{#/blank#}。

②判断 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小关系： $\text{[math]}$ {#blank#}7{#/blank#}(填“<”“=”或“>”) $\text{[math]}$ ，并简述理由：{#blank#}8{#/blank#}。

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