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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

工业上采用CO和H2合成再生能源甲醇,反应为:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)    ΔH<0
(1)、一定温度下,将1molCO与1molH2通入VL恒容密闭容器中发生反应。

①该反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)

②下列说法正确的是

A.v(H2)=2v(CO)时,反应达到化学平衡状态

B.达到平衡时CO与H2的转化率相等

C.恒温恒压,往原料气中通入少量稀有气体,CO的转化率会降低

D.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响,请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因

(2)、在恒温T、恒压P的条件下,将3.0molCO与4.5molH2通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L,CO的转化率为50%。

①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v=kc(CO)·c2(H2),v=kc(CH3OH),其中k、k为速率常数。在温度T下k、k的关系式为k=k

②若平衡时,在t0时刻再向容器中通入9.0molCO,在图2中画出充入CO后的v、v随时间变化的图像

(3)、研究证实,CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,请写出生成甲醇的电极反应式
举一反三

氮元素是一种重要的非金属元素,可形成多种化合物.试回答下列有关问题:

(1)①已知4CO(g)+2NO2(g)⇌4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJ•mol﹣1

对于该反应,改变某一反应条件,(已知温度T2>T1)下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} (填代号).

②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应:

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时,在甲、乙两个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,若甲中CO的转化率为40%,则该反应的平衡常数为  ;乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#} 

0.10mol H2O

0.20mol H2

0.10mol CO

0.20mol CO2

(2)氨水常用作沉淀剂,已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10﹣39 , Ksp[Al(OH)3]=1.1×10﹣33 , 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水,首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} (填化学式).

(3)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气,已知:

 ①N2(g)+2O2 (g)=N2O4 (l)△H=﹣19.5kJ•mol﹣1

 ②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#} 

(4)纯的叠氮酸(HN3)是无色液体,常用做引爆剂,常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如图2.

①根据图象写出HN3的电离方程式:{#blank#}5{#/blank#} 

②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} (填序号)

A.若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂

B.常温下,向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释,则 不变

C.分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液,消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同

D.D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c(H+)+c(HN3)=c(N3)+2c(OH

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