题型：综合题 题类：常考题 难易度：困难
浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
①该反应能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）
②下列说法正确的是。
A．v正(H2)=2v逆(CO)时，反应达到化学平衡状态
B．达到平衡时CO与H2的转化率相等
C．恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低
D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
③图1为温度对H2合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H2百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v正=k正c(CO)·c2(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数。在温度T下k正、k逆的关系式为k正=k逆。
②若平衡时，在t0时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v正、v逆随时间变化的图像。
氮元素是一种重要的非金属元素，可形成多种化合物．试回答下列有关问题：
（1）①已知4CO（g）+2NO2（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1 200kJ•mol﹣1
对于该反应，改变某一反应条件，（已知温度T2＞T1）下列图象如图1正确的是{#blank#}1{#/blank#} （填代号）．
②已知CO与H2O在一定条件下可以发生反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1 820℃时，在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，若甲中CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为 ；乙容器吸收的热量为{#blank#}2{#/blank#}
甲 | 乙 |
0.10mol H2O | 0.20mol H2 |
0.10mol CO | 0.20mol CO2 |
（2）氨水常用作沉淀剂，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ， 向浓度均为0.1mol•L﹣1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是{#blank#}3{#/blank#} （填化学式）．
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知：
①N2（g）+2O2 （g）=N2O4 （l）△H=﹣19.5kJ•mol﹣1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1
写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式{#blank#}4{#/blank#}
（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用做引爆剂，常温下向25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.2mol•L﹣1HN3的溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2．
①根据图象写出HN3的电离方程式：{#blank#}5{#/blank#}
②下列说法正确的是{#blank#}6{#/blank#} （填序号）
A．若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂
B．常温下，向0.2mol•L﹣1HN3的溶液中加水稀释，则 不变
C．分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1mol•L﹣1NaOH溶液的体积相同
D．D点时溶液中离子浓度存在如下关系：2c（H+）+c（HN3）=c（N3﹣）+2c（OH﹣）
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
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