SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+； SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年广东省深圳市六校联盟高考化学模拟试卷（a卷）

SnSO₄是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn²⁺可被空气中的氧气氧化成Sn⁴⁺； SnCl₂能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．

（1）、写出物质A的名称：．

（2）、SnCl₂用盐酸而不用水溶解的原因是（用化学方程式表示）．

（3）、锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn⁴⁺ ，请写出产生Sn⁴⁺的离子方程式：．

（4）、反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：；该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是．

（5）、实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是；如何鉴别是否漂洗干净

举一反三

已知：①M（SrCl₂•6H₂O）=267g/mol；

②K_sp（SrSO₄）=3.3×10^﹣7、K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10；

③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr²⁺和Cl^﹣外，还含有少量Ba²⁺杂质．

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS₂和铁黄均难溶于水。

下列说法错误的是( )

相关试卷