某学习小组开展下列突验探究活动

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年广东省深圳市高考化学一模试卷

某学习小组开展下列突验探究活动

（1）、装置A中反应的化学方程式为

（2）、设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性

（3）、选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱

装置连接顺序为A，C，，，D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

（4）、利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．

①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）

②残液中SO₂含量为 g．L^﹣¹

③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

举一反三

某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

下列判断正确的是（）

已知：①5Fe²⁺+MnO $\text{[math]}$ +8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

②5C₂O₄²^﹣+2MnO $\text{[math]}$ +16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

该药品中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率超过10%即不能再服用．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg．

请填空和回答问题：

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

V(AgNO₃)/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二)碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O。

请回答：

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