题型：推断题 题类：模拟题 难易度：普通
2017年高考化学押题预测卷(新课标Ⅱ卷)
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−32 ， 此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为。
③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。
①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：
复分解反应ii的离子方程式是。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN− ， 方案如下：
若试纸变蓝则证明食品中含有CN− ， 请解释检测时试纸中FeSO4的作用。
选项 | 实验现象或事实 | 解释 |
A | 检验待测液中SO42-时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液 | 先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO3-等离子的干扰 |
B | 制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方 | 乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸 |
C | 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生 | 溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2 |
D | 含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2 ， 而不是MgCO3 | Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2] |
试题篮
