- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

安徽省宣城市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

（1）、装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是(相同条件下)。

（2）、装置B的作用是，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是。

（3）、已知NO₂和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为。

（4）、将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。

①一份溶液经、、、洗涤得蓝色晶体。

②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)= mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃²^－=21^－+S₄O₆²^－)

举一反三

下列说法中，正确的是（）

①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同

②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中

③熔点：钾＞钠＞钠钾合金

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色

⑤向含有Na⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣、CO₃²^﹣的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na⁺和CO₃²^﹣的物质的量不变

⑥1mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2mol

⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理．

下列离子方程式正确的是（）

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO₃不能转化为BaSO₄
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将Kl和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的l₂全部溶于庚烷中

含Cr₂O₇²^﹣的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^﹣3 mol•L^﹣1的Cr₂O₇²^﹣ ．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}．

②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，则废水中c（Fe³⁺）={#blank#}2{#/blank#}mol•L^﹣1 ．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38 ， K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

下列离子方程式正确的是（）

下列离子方程式表示正确的是（）

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