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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年高考化学押题预测卷（新课标Ⅰ卷）

重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的流程图：

（1）、煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是。

a．陶瓷坩埚 b．铁坩埚 c．三脚架 d．泥三角

（2）、

转窑中发生的主要反应为：

①Na₂CO₃+Al₂O₃ 2NaAlO₂+CO₂↑；

② FeO•Cr₂O₃+ Na₂CO₃+ O₂ Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ 。

请配平反应②的化学方程式。

（3）、生成固体Y的离子方程式为。

（4）、向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去(填化学式)，冷却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是(填序号)。

a．蒸馏水 b．无水乙醇 c.75%乙醇溶液

（5）、为了测定实验制得的产品中Na₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL。（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺＝2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）

①终点实验现象是。

②该产品中Na₂Cr₂O₇的纯度为。（以质量分数表示）

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将（填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

举一反三

某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．