①CO₂(g)+2H₂O(l) CH₃OH(l)+ O₂(g)    ΔH=+727kJ·mol^-1    ΔG=+818kJ·mol^-1

②CO₂(g)+3H₂O(l) CH₄(g)+O₂(g)    ΔH=+890kJ·mol^-1    ΔG=+818kJ·mol^-1

③CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)    ΔH=-131kJ·mol^-1    ΔG=-9.35kJ·mol^-1

④CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(l)    ΔH=-253kJ·mol^-1    ΔG=-130kJ·mol^-1

从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是，反应进行程度最大的是。

①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO₂ ， 再生O₂ ， 其反应过程如图所示，这种方法再生O₂的最大缺点是需要不断补充(填化学式)。

②在1.5MPa，气体流速为20mL·min^-1时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

分析上表数据可知：(填化学式)的催化性能更好。

③调整气体流速，研究其对某催化剂催化效率的影响，得到CO₂的转化率(%)如下：

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO₂的转化率(填“增大”或“减小”)，其可能的原因是。

④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是，在1L恒容密闭容器中发生该反应，已知初始反应气体中V(H₂)：V(CO₂)=4：1，估算该温度下的平衡常数为(列出计算表达式)。