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题型：解答题题类：模拟题难易度：普通

浙江省瑞安市五校联考2017届九年级下学期第二次模拟考试科学试题

在制取CO₂的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO₂的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸)

实验序号	温度（℃）	大理石颗粒	盐酸质量分数（%）	实验目的
1	20	粗	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
2	20	细	5	探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系

（1）、

为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是；

（2）、两次实验中产生CO₂体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。.

（3）、已知20℃该气压下CO₂气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO₃的质量。

举一反三

如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题：

同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如图所示：

在15g铁、CuO、Fe₃O₄的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH₂；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g。则原硫酸溶液溶质的质量分数为 {#blank#}1{#/blank#}。

碱面（Na₂CO₃）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na₂CO₃含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na₂CO₃的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。小刚同学从下表中选择所需药品及应测量的数据。

项目		选择结果
药品	HCl、BaCl₂	HCl
测量的数据	CO₂的质量、BaCO₃的质量	CO₃的质量

将一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃，发生了反应：8CH₃OH+O₂ $\text{[math]}$ mCO₂+nCO+16H₂O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。求：

将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（）

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