为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三上学期开学化学试卷

为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO₂转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

（1）、合成塔中反应的化学方程式为；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了．

（2）、从合成塔分离出甲醇的原理与下列操作的原理比较相符（填字母）

A、过滤 B、分液 C、蒸馏 D、结晶

（3）、在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO₂和6mol H₂ ，测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

从反应开始到平衡，V（H₂）=；能使平衡体系中 $\text{[math]}$ 增大的措施有．

（4）、如将CO₂与H₂以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄ ．

已知

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=﹣890.3kJ/mol

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.5kJ/mol

写出CO₂（g）与H₂（g）反应生成CH₄（g）与液态水的热化学方程式．

举一反三

在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂ ，达到平衡时生成0.7mol的CO₂ ，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是（）

2CO₂（g）+6H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）①298K时，K₁=2.95×10¹¹

2CO（g）+4H₂（g） CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）②298K时，K₂=1.71×10²²

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