晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体； ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl SiHCl3+H2）； ③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．请回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年河南省南阳市淅川一中高二上学期开学化学试卷

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；

②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃（Si+3HCl $\text{[math]}$ SiHCl₃+H₂）；

③SiHCl₃与过量的H₂在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水剧烈反应，在空气中易自燃．

请回答：

（1）、第一步制取粗硅的化学反应方程式为．

（2）、粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为．

（3）、实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

①装置B中的试剂是，装置C中的烧杯需要加热，目的是．

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式是．

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．

举一反三

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO（NH₂）₂•H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程（如图1）及反应装置图2：

请回答下列问题：

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