铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．写出CuSO₄转变为铜蓝的离子方程式　{#blank#}1{#/blank#} 。

（2）工业上以黄铜矿CuFeS₂）为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是　{#blank#}2{#/blank#} ；验证反应产生的气体是SO₂的方法是{#blank#}3{#/blank#}。

（3）图I是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图II是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验．

①写出A极的电极反应式　{#blank#}4{#/blank#} 。

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，粗铜板应与{#blank#}5{#/blank#} 极（填“A”或“B”）相连；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为　{#blank#}6{#/blank#} 。

③当消耗标准状况下1.12LCO时，精铜电极的质量变化情况为{#blank#}7{#/blank#} 。

（4）现向一含有Ca²⁺、Cu²⁺的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若首先生成CuCO₃沉淀，根据该实验可得出的结论是　{#blank#}8{#/blank#} （填序号）

A．Ksp（CuCO₃）＜Ksp（CaCO₃） B．c（Cu²⁺）＜c（Ca²⁺）

C．＞D．＜ ．

①2Cu²⁺+2H₂O 2Cu+4H⁺+O₂↑；

②Cu²⁺+2Cl^﹣ Cu+Cl₂↑；

③2Cl^﹣+2H₂O 2OH^﹣+H₂↑+Cl₂↑

④2H₂O 2H₂↑+O₂↑