- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

河北省石家庄市第二中学2018-2019学年高二上学期化学期中考试试卷

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g·mol^-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

（1）、利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。

②滴定：取0.00950mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。加入作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为%(保留1位小数)。

（2）、①该实验中应该用式滴定管装K₂Cr₂O₇标准溶液；

②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

（3）、Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2- ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为。

举一反三

小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．

NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H₂C₂O₄·2H₂O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（）

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆ ，下列说法合理的是（）

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富。某小组通过实验提取并测定干海带中碘的含量。回答下列问题：

Ⅰ.从海带中提取碘。该小组同学按如图实验流程进行实验：

（1）步骤i中需要用到含硅酸盐材质的仪器有{#blank#}1{#/blank#}(填仪器名称)。

（2）步骤iii中双氧水的作用是{#blank#}2{#/blank#}(用离子方程式表示)。

Ⅱ.滴定法测海带中碘的含量。

用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 的水溶液，淀粉溶液作指示剂。原理为： $\text{[math]}$ ，

（3）用{#blank#}3{#/blank#}滴定管(填入酸式或者碱式)量取I₂的水溶液。

（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点。

①提出猜想

猜想1：碘离子被{#blank#}4{#/blank#}氧化；

猜想2：碘离子被步骤iii中过量的 $\text{[math]}$ 氧化；

②验证猜想

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $\text{[math]}$ 溶液混合配制待测液，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定	{#blank#}5{#/blank#}	猜想2不成立

③查阅资料小组同学认为可能是反应速率不同造成的， $\text{[math]}$ 氧化I^-速率{#blank#}6{#/blank#}(填“快于”或“慢于”) $\text{[math]}$ 还原I₂的速率，导致待测液反复变为蓝色。

④优化设计鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案{#blank#}7{#/blank#}。

⑤完成实验小组同学修正方案后，取5.000 g干海带进行测定，消耗15.75 mL $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，则干海带中碘的含量为{#blank#}8{#/blank#}mg/g(保留2位有效数字)。

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