实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年江苏省南京市溧水高中高二上学期期中化学试卷（必修）

实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Al_a（SO₄）_b（OH）_c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如图1：

（1）、加CaCO₃调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al₂（SO₄）₃转化为Al_a（SO₄）_b（OH）_c ．过滤时所用的玻璃仪器有、和烧杯，滤渣的主要成分为（填化学式）．

（2）、上述流程中经完全热分解放出的SO₂量总是小于吸收的SO₂量，其主要原因是；与吸收SO₂前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将（填“增大”“减小”或“不变”）．

（3）、Al_a（SO₄）_b（OH）_c中a、b、c的代数关系式为．

（4）、已知在常温下溶液中Al³⁺、AlO₂^﹣的浓度与溶液pH的关系如图2所示．为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：

①取2.18g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36g．

②另取2.18g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8．

③将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02g．

请计算样品中Al³⁺和SO₄²^﹣的物质的量之比（写出计算过程）．

举一反三

回答下列问题：

+C₂H₅OH $\text{[math]}$ +H₂O

已知：

*苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：

①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇﹣水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液呈中性．

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．

⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．

已知：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂↑+H₂O

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

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