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题型:实验探究题 题类:真题 难易度:困难

浙江省2019年4月普通高校招生选考化学真题试卷

某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。

相关信息如下:

①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。

请回答:

(1)、下列说法正确的是________。
A、步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶 B、步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量 C、步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨 D、步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤
(2)、步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→

②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象

(3)、溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是

②从操作上分析引入杂质的原因是

(4)、有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

Mg2+

8.4

10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→()→()→()→()→()→()→MgCl2溶液→产品。

a.用盐酸溶解    b.调pH=3.0    c.调pH=5.0    d.调pH=8.5

e.调pH=11.0    f.过滤            g.洗涤

举一反三

[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于配合物,实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下:

I.制备CoCl2

已知:钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2 , 钴单质在300℃以上易被氧气氧化,CoCl2熔点为86℃,易潮解。

制备装置如图:

(1)装置中制备氯气的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}。

(2)试剂Z的作用为{#blank#}2{#/blank#}。

(3)为了获得更纯净的CoCl2 , 开始点燃N处酒精喷灯的标志是{#blank#}3{#/blank#}。

Ⅱ.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化

已知①Co2+不易被氧化;[Co(NH3)6]2+具有较强还原性,[Co(NH3)6]3+性质稳定。

②[CoNH3)6]Cl3在水中的溶解度曲线如图所示

③加入少量浓盐酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。

(4)按图组装好装置→_______(填序号,下同) →打开磁力搅拌器→控制温度在10℃以下→_______→_______→加热至60℃左右,恒温20min→在冰水中冷却所得混合物,即有晶体析出(粗产品)。按顺序补全以上步骤{#blank#}4{#/blank#}。

①缓慢加入H2O2溶液

②向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和适量水

③滴加稍过量的浓氨水

(5)氧化阶段发生反应的离子方程式为{#blank#}5{#/blank#}。

(6)控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是{#blank#}6{#/blank#}。

(7)粗产品可用重结晶法提纯:向粗产品中加入80℃左右的热水充分搅拌后,{#blank#}7{#/blank#},冷却后向滤液中加入少量{#blank#}8{#/blank#},边加边搅拌,充分静置后过滤,用无水乙醇洗涤晶体2-3次,低温干燥,得纯产品[Co(NH3)6]Cl3

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