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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年山东省临沂市重点中学高一下学期期中化学试卷

下列叙述中正确的是（）

A、卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应 B、碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高 C、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强 D、卤族元素单质都能与水剧烈反应

举一反三

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄ ，则下列判断正确的是（）

C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是（）

下列事实不能用元素周期律解释的只有（）

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因{#blank#}1{#/blank#}。

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