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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

人教版化学高一必修2第一章第二节元素周期律同步练习

依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（　　）

A、卤素单质Cl₂、Br₂、I₂的氧化性 B、气态氢化物NH₃、H₂O、HF的稳定性 C、碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 D、1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少

举一反三

下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN；⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（）

已知1～18号元素的离子aW³⁺、bX⁺、cY²^﹣、dZ^﹣都具有相同的电子层结构，下列关系不正确的是（）

下列有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是（）

短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是（）

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

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