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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年江苏省连云港市海州高级中学、灌南高级中学、海头高级中学高一下学期期中化学试卷

在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L（标准状况），之后反应又进行了4s，铁粉全溶解．若不考虑体积变化，则：

（1）、前2s内用FeCl₂表示的平均反应速率为

（2）、后4s内用HCl表示的平均反应速率为

（3）、前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能．

举一反三

近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。

化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

设反应①Fe(s) + CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + CO(g) 的平衡常数为K₁ ，反应②Fe(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + H₂(g) 的平衡常数为K₂。在不同温度下，K₁和K₂的值如下：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

反应4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L^-1 ， N₂的浓度为0,2 min后测得N₂的浓度为0.6 mol·L^-1 ，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）

化学反应速率的大小主要取决于（）

已知 $\text{[math]}$ 的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是

反应I： $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$

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