某探究小组利用丙酮的溴代反应：（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据(   )

 分析实验数据所得出的结论不正确的是
 

（1）集气瓶中有H₂和Cl₂的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸{#blank#}1{#/blank#} 

（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒{#blank#}2{#/blank#} 

（3）KI晶体和HgCl₂晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI₂{#blank#}3{#/blank#} 

（4）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体{#blank#}4{#/blank#} 

（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢{#blank#}5{#/blank#} 

（6）同样大小的石灰石分别在0.1mol•L^﹣1的盐酸和1mol•L^﹣1的盐酸中反应速率不同{#blank#}6{#/blank#} 

（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象{#blank#}7{#/blank#} 

①加KNO₃溶液 ②加入少量醋酸钠固体

③加NaCl溶液    ④滴入几滴硫酸铜溶液