绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年安徽省六安市霍邱中学高二下学期期中化学试卷

绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．

（1）、操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是．

（2）、操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质，②．

（3）、测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．

①滴定时发生反应的离子方程式为：．

②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为（填仪器名称）．判断此滴定实验达到终点的方法是

③计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为．

举一反三

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

（实验一）测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

已知：

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