常温下，如果取0.1mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年四川省乐山市沫若中学高二下学期期中化学试卷

常温下，如果取0.1mol•L^﹣1 HA溶液与0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）、混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）．

（2）、混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH^﹣）．

（3）、求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^﹣）﹣c（HA）=mol•L^﹣1 ．

（4）、已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH₄⁺按由大到小的顺序排列是（填序号）．

A．NH₄HSO₄ B．NH₄A C．（NH₄）₂SO₄ D．NH₄Cl．

举一反三

Ⅰ．将0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计）测得混合溶液的pH=9．回答下列问题：

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