软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年江苏省无锡市锡山区天一中学高二下学期期中化学试卷

软锰矿（主要成分MnO₂ ，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂═MnSO₄ ．

（1）、质量为17.40g纯净MnO₂最多能氧化 L（标准状况）SO₂ ．

（2）、已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^﹣33 ， K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^﹣39 ， pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度均小于1×10^﹣6mol•L^﹣1），需调节溶液pH范围为．

（3）、如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制的结晶温度范围为．

（4）、准确称取0.1710gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中加入适量H₃PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺ ，用c（Fe²⁺）=0.050mol•L^﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．MnSO₄•H₂O样品的纯度．

举一反三

研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．

海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的

离子浓度（mol/L）

Na⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Cl^﹣

HCO₃^﹣

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10^﹣⁵ mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣⁹；K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣⁶；K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^﹣⁶；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^﹣¹² ．下列说法正确的是（）

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂﹣O﹣CH₂CH₃（乙醚）+H₂O

实验步骤：

Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：