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题型：单选题题类：常考题难易度：容易

2015-2016学年广西桂林市临桂中学高二下学期期中化学试卷

已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A、2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B、1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C、在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D、1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

举一反三

关于反应3O₂(g)=2O₃(g) △H>0，下列说法正确的是（）

雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

①N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H₁=a kJ•mol^﹣¹

②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^﹣¹

③CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^﹣¹

④2CO（g）+2NO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H₄

请回答下列问题：

将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol

Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂

若已知：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=﹣824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

沼气的主要成分是CH₄ ， 0.5molCH₄完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出445kJ热量．下列热化学方程式正确的是（）

50mL 0.50mol·L^﹣¹盐酸与50mL 0.55mol·L^﹣¹NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：

将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，如甘油和水蒸气、氧气经催化重整或部分催化氧化可制得氢气，反应主要过程如下：

甘油水蒸气重整

(SPG)

C₃H₈O₃(1)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+7H₂(g) △H₁＝+128 kJ·mol^－¹

反应I

甘油部分氧化

(POG)

C₃H₈O₃(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+4H₂(g) △H₂＝－603 kJ·mol^－¹

反应II

甘油氧化水蒸气

重整(OSRG)

C₃H₈O₃(1)+ $\text{[math]}$ H₂O(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ 3CO₂(g)+ $\text{[math]}$ H₂(g) △H₃

反应III

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