将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下： C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol Fe2O3+CO→Fe+CO2 若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol 根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中化学试卷

将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣393.5kJ/mol

CO₂（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol

Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂

若已知：2Fe（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=﹣824.21kJ/mol

根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：

（1）、CO的燃烧热为；写出其热化学方程式．

（2）、高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式为．

（3）、炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是．

举一反三

(ⅰ)I₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol^－1

(ⅱ)I₂(s)＋H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol^－1

下列判断正确的是(　　)

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