某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置.
(1)实验室用装置A制备SO2 . 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:{#blank#}1{#/blank#} .
(2)实验室用装置E制备Cl2 , 其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O.若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为{#blank#}2{#/blank#} .
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:{#blank#}3{#/blank#} ,D:{#blank#}4{#/blank#} .
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:{#blank#}5{#/blank#} ,D:{#blank#}6{#/blank#} .
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)提示SO2有较强的还原性.{#blank#}7{#/blank#} .