某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）实验室用装置A制备SO2 ． 某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：{#blank#}1{#/blank#} ．
（2）实验室用装置E制备Cl2 ， 其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为{#blank#}2{#/blank#} ．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：{#blank#}3{#/blank#} ，D：{#blank#}4{#/blank#} ．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：{#blank#}5{#/blank#} ，D：{#blank#}6{#/blank#} ．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．{#blank#}7{#/blank#} ．
