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题型：填空题题类：常考题难易度：普通

工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）．其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃⇌Na₂S₂O₅+H₂O等多步反应．

（1）反应I的化学方程式为：．

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：．

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂ ，其离子方程式为：．

（4）反应I时应先通的气体为副产品X的化学式是　．生产中可循环利用的物质为（填化学式）

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为．检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是　（填编号）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸．

举一反三

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃；NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl；

2NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是{#blank#}1{#/blank#} （填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是{#blank#}2{#/blank#} ．②丁装置的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

①实验时，须先从a管通入{#blank#}4{#/blank#} 气体（填气体分子式），再从b管通入{#blank#}5{#/blank#} 气体（填气体分子式）．

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象，探究纯碱样品中碳酸钠的含量：称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol•L^﹣¹盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．

①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有{#blank#}7{#/blank#} ．②样品中NaHCO₃质量分数为{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果{#blank#}9{#/blank#} ．（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

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