钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用．工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图1：

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年甘肃省静宁县高考化学一模试卷

（1）、NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO．若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO₃^﹣与IO^﹣的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式为．

（2）、生产流程中加入过量铁屑的目的是，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是．

（3）、溶液2中除含有H⁺外，一定含有的阳离子是；试设计实验证实该金属阳离子的存在．

（4）、溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O），称取3.60g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生2的化学方程式．

②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式．

举一反三

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂，其生产工艺流程如下：

已知：K₂FeO₄在水溶液中易发生反应：4FeO₄²^﹣+10H₂O⇌4Fe（OH）₃+8OH^﹣+3O₂↑，下列说法不正确的是（　　）

反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．

已知，① SnCl₄在空气中极易水解生成SnO₂•xH₂O；②SnCl₂、SnCl₄有关物理性质如下表。

回答下列问题：

相关试卷