已知700K时，N₂+3H₂  2NH₃   ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂ ， 达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂ ， 达平衡时放出热量 Q₂kJ。则Q、Q₁、Q₂的大小关系是（      ）

用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂ ， △H₁{#blank#}1{#/blank#} △H₂；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量{#blank#}2{#/blank#} 1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁{#blank#}3{#/blank#} △H₂ ．

①4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₁ ，

②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H₂；

（4）已知：101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1，则碳的燃烧热数值{#blank#}4{#/blank#} 110.5kJ•mol﹣1；

（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H₂O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量{#blank#}5{#/blank#} 57.3kJ；

（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：

①P₁{#blank#}6{#/blank#} P₂；  ②（a+b）{#blank#}7{#/blank#} （c+d）；  ③t₁℃{#blank#}8{#/blank#}  t₂℃．

3H₂(g)+Fe₂O₃(s)═2Fe(s)+3H₂O(g)△H₂

2Fe(s)+ O₂(g)═Fe₂O₃(s)△H₃

2Al(s)+ O₂(g)═Al₂O₃(s)△H₄

2Al(s)+Fe₂O₃(s)═Al₂O₃(s)+2Fe(s)△H₅

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）