- 二一组卷

题型：单选题题类：难易度：普通

浙江省宁波市余姚中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题

下列说法正确的是

A、已知H₂(g)+S(g)=H₂S(g) ∆H₁＜0，H₂(g)+S(s)=H₂S(g) ∆H₂＜0，则∆H₁＜∆H₂ B、中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C、已知：CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH=-38.6kJ/mol

举一反三

已知25℃、101KPa下：①C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H=-Q₁kJ/mol ②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）

△H=-Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是（　　）

对化学反应限度的叙述，错误的是（）

已知下列两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2 220kJ•mol^﹣¹

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

在一定容积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂ ， H₂ ， NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，下列说法错误的是（）

为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。

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