- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

福建省厦门市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

工业上利用软锰矿（主要成分MnO₂、还含Fe、Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）与纤维素制备Mn₃O₄ ，工艺如下图所示。

（1）、利用纤维素“酸浸"相较于FeS₂酸浸法，除了原料来源丰富、成本低廉、耗能低外还有的优点是（填两点）。

（2）、“酸浸”时，由纤维素水解得到的葡萄糖与软锰矿反应。完成葡萄糖与软锰矿反应的离子方程式：C₆H₁₂O₆+12MnO₂+=12Mn²⁺+6CO₂↑+口。

（3）、“中和”时，相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

“中和”的目的是使（填离子符号）完全沉淀。

（4）、“净化"时，加入Na₂S、NH₄F是为了将Zn²⁺、Mg²⁺转化为ZnS和MgF₂沉淀除去，还能除去（填元素符号）。

（5）、“沉锰”时，主要生成Mn（OH）₂和Mn₂（OH）₂SO₄沉淀，其中生成Mn（OH）₂的离子方程式为。

（6）、“氧化”时，氧化时间对产品中的锰含量及溶液pH的影响如下图。最佳的氧化时间为min；下列说法正确的是。

A．前15min，主要发生的反应是6Mn（OH）₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O，pH下降较慢

B.15-150min，主要发生的反应是3Mn₂（OH）₂SO₄+O₂=2Mn₃O₄+6H⁺+3 $\text{[math]}$ ，pH下降较快

C.150min之后，pH趋于稳定，则Mn₂（OH）₂SO₄已完全氧化

D.250min后，继续通O₂ ，可能氧化生成Mn₂O₃及MnO₂ ，使产品中的锰含量下降

举一反三

请回答下列问题：

①向碘的水溶液中加入萃取剂苯，转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，充分振荡放气后（如图1）；

②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置（如图2）；

③当分液漏斗中的液体分成清晰的两层后，经“合适的操作”将两层液体进行分离；

④将分离出的碘和苯的混合液转移到仪器A中，加入少量沸石进行蒸馏以分离苯和碘（如图3）．

请回答下列问题：

请回答下列问题：

A、取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲；

B、向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀乙，过滤得到溶液丙；

C、向溶液丙中加入过量氢氧化钡溶液并加热，有气体生成，且析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题:

实验1：取10mL无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象。

实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成。

实验3：将实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

回答下列问题：

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