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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省成都市石室中学2016-2017学年高二上学期化学期中考试试卷

已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

化学式	HSCN	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.3×10^﹣1	1.8×10^﹣5	K_a1=4.3×10^﹣1K_a2=5.6×10^﹣1	3.0×10^﹣8

回答下列问题：

（1）、写出碳酸的主要的电离方程式．若将碳酸饱和溶液稀释 10 倍，则稀释后的溶液中 c（H⁺）原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2）、物质的量浓度均为 0.1mol/L 的五种溶液：pH 由小到大的顺序为（用编号填写）．

a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO d．NaHCO₃ e．NaSCN

（3）、25℃时，将 20mL0.1mol•L^﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^﹣1HSCN 溶液分别与 20mL0.1mol•L^﹣1NaHCO 溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图．

反应初始阶段两种溶液产生 CO₂气体的速率存在明显差异的原因是反应结束后，假设 NaHCO₃完全反应且气体全部逸出，则所得两溶液中，c（CH₃COO）c（SCN）（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）、25℃时，CH₃COONa 与 CH₃COOH 的混合溶液，若测得 pH=8，则溶液中c（Na⁺）﹣c（CH₃COO^﹣）=mol/L（填代入数据后的计算式，不必算出具体数值）．

（5）、向 NaClO 溶液中通入少量的 CO₂ ，发生反应的离子方程式为．

举一反三

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