（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃是反应的关键，其反应的化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），反应混合体系SO₃的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答下列问题：

①反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的△H{#blank#}1{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．若在恒温恒容条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入SO₃气体，容器内的压强{#blank#}2{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡{#blank#}3{#/blank#} 移动（填“向正反应方何”、“逆反应方向’或“不”）若在恒温恒压条件下，上述反应达到平衡，再给该平衡体系中通入大量氮气后，体系重新达到平衡，此平衡与原平衡相比较，SO₂的物质的量{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”），O₂的物质的量浓度{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减小”或“不变”）．

②若温度为T₁、T₂ ， 反应的平衡常数分别为K₁K₂  则K₁{#blank#}6{#/blank#} K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反应进行到D点状态时，V_正{#blank#}7{#/blank#} V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）

③在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 在500℃开始反应，半分钟达到平衡，测得容器内含SO₃ 0.18mol，则v（O₂）={#blank#}8{#/blank#} mol•L^﹣1•min^﹣1 ， 若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂ ， 平衡发生了移动，再次达到平衡后，{#blank#}9{#/blank#} mol＜n（SO₃）＜{#blank#}10{#/blank#} mol．

（2）已知三种无色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它们两两反应均能生成Al（OH）₃沉淀．请回答下列问题：

①两种溶液恰好完全反应，所得溶液中c（OH^﹣）=（K_w是水的离子积），则这两种溶液可为{#blank#}11{#/blank#} （填字母）．

②能体现出NaHCO₃在反应中，HCO^﹣₃的水解程度小于电离程度的离于方程式为{#blank#}12{#/blank#} 

可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）+gD（g）的v﹣t图象如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙所示．现有下列叙述：

①a₁=a₂　②a₁＜a₂　③b₁=b₂　④b₁＜b₂　⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂　⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等　⑧图乙中阴影部分面积更大．则以上所述各项正确的组合为（　　）

（1）以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式{#blank#}1{#/blank#} 

（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#} 

（3）25℃时，反应2CO₂（g）⇌2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K=1.72×10^﹣46 ． 在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO₂、CO、O₂的混合气体，以下说法正确的是{#blank#}3{#/blank#} 

A．要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜1.72×10^﹣46

B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动

C．平衡常数K随温度的升高而增大

D．平衡常数K随压强的增大而减小