某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年福建师大附中高一下学期期中化学试卷（创新班）

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）、哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

（2）、哪一段时段的反应速率最小．

（3）、求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．

（4）、如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A、蒸馏水 B、NaCl溶液 C、Na₂CO₃溶液 D、CuSO₄溶液你认为可行的是（填编号）．

举一反三

①升高反应体系的温度； ②增加反应物C的用量； ③缩小反应体系的体积； ④减少体系中CO的量．

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）

①加20mL蒸馏水 ②升高温度（不考虑盐酸挥发）③加NaCl溶液 ④滴入几滴硫酸铜溶液．

实验序号

①

②

③

加入试剂

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

MnSO₄固体

0.01mol/LKMnO₄

0.1mol/LH₂C₂O₄

Na₂SO₄固体

褪色时间/s

116

117

请回答：

①加H₂O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L^-1的盐酸

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