- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

江西省萍乡市2018-2019学年高考化学一模考试试卷

大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，为减少其排放，需将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用。

（1）、CO₂溶于水生成碳酸，碳酸和亚硝酸(HNO₂)的电离常数如下表所示，下列事实中，能说明亚硝酸酸性比碳酸强的是(填字母代号)____________。

弱酸	HNO₂	H₂CO₃
电离常数	K_a=5.1×10^-4	K_a1=4.6×10^-7
电离常数	K_a=5.1×10^-4	K_a2=5.6×10^-11

A、常温下，亚硝酸电离常数比碳酸一级电离常数大 B、亚硝酸的氧化性比碳酸的氧化性强 C、亚硝酸与碳酸钠反应生成CO₂ D、相同浓度的碳酸钠溶液的pH比亚硝酸钠的大

（2）、.CO₂与NH₃反应可合成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]，反应2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(1)+H₂O(g)在合成塔中进行，图中Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三条曲线分别表示温度为T℃时，按不同氨碳比 $\text{[math]}$ 和水碳比 $\text{[math]}$ 投料时，二氧化碳平衡转化率的情况。

①曲线Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中水碳比的数值分别为0.6～0.7，1～1.1，1.5～1.6，则生产中应选用的水碳比数值范围是。

②推测生产中氨碳比应控制在(选填“4.0”或“4.5”)左右比较适宜。

③若曲线Ⅱ中水碳比为1，初始时CO₂的浓度为1mol/L，则T℃时该反应的平衡常数K=(保留有数数字至小数点后两位)。

（3）、以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化为乙酸，请写出该反应的化学方程式：。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示。在温度为时，催化剂的活性最好，效率最高。请解释图中250～400℃时乙酸生成速率变化的原因：250～300℃时；300～400℃时。

举一反三

在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H＜0。达到平衡进，下列说法正确的是（）

容器编号	容器类型	起始物质的量/mol			平衡时SO₃的物质的量/mol
容器编号	容器类型	SO₂	O₂	SO₃	平衡时SO₃的物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	2	1	0	1.2
Ⅱ	绝热恒容	0	0	2	a
Ⅲ	恒温恒压	2	1	0	b

一定温度下，向10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液中加入适量FeCl₃溶液，不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe³⁺+ H₂O₂ = 2Fe²⁺+ O₂↑+ 2H⁺ ， ② H₂O₂+ 2Fe²⁺+ 2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，

t / min	0	2	4	6
V(O₂) / mL	0	9.9	17.2	22.4

反应过程中能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是（）

在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100 mL， V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

一定温度下，某反应达平衡，平衡常数K=c(CO).c(H₂O)/[c(CO₂).c(H₂)]。保持容器容积不变，升高温度，H₂浓度减小，则下列说法错误的是（）

已知水在 25℃和100℃时，电离平衡曲线如图所示：

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