题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
2015-2016学年黑龙江省鸡西十九中高一下学期期末化学试卷(理科)
试验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸.Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹.Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a.Ⅳ……
探究一:探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 ( 25℃) | Ki=1.77×10﹣4 | Ki=5.0×10﹣10 | Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11 |
⑴提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
⑵猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2 , 故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}(填化学式,下同)所致.
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+ , 故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致.
⑶设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的.
供选用的试剂:a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷应用与拓展:
①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}.
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 , 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}.
试题篮