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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年安徽师大附中高一下学期期末化学试卷

下列描述中正确的是（）

A、CS₂分子的立体构型为V形 B、ClO $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形 C、SF₆中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构 D、SiF₄和SO $\text{[math]}$ 的中心原子均为sp³杂化

举一反三

已知在CH₄中,C—H键间的键角为109°28',NH₃中,N—H键间的键角为107°,H₂O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )

叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，如图为分子结构示意图1．肼（N₂H₄）被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸（HN₃）：N₂H₄+HNO₂═2H₂O+HN₃ ．它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H⁺和N₃^﹣ ．

试回答下列问题：

锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：

氯化亚砜(SOCl₂)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是（）

室温下，[Cu(NH₃)₄](NO₃)₂与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。

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